REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN

BIOQUIMICA MEDICA / LABORATORIO




PRACTICA No.3

REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION


INTRODUCCION

Las reacciones de reducción-oxidación (también conocido como reacción redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de especies químicas, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente).
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber una especie que ceda electrones y otra especie que las acepte:
El reductor es aquella especie química que tiende a ceder electrones de su estructura química al medio, quedando con una carga positiva mayor a la que tenía.
El oxidante es la especie que tiende a captar esos electrones, quedando con carga positiva menor a la que tenía.
Cuando una especie química reductora cede electrones al medio se convierte en una especie oxidada, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando una especie capta electrones del medio se convierte en una especie reducida, e igualmente forma un par redox con su precursor reducido.

La oxidación de los alcoholes es una reacción orgánica muy común porque, según el tipo de alcohol y el oxidante empleado, los alcoholes se pueden convertir en aldehídos, en cetonas o en ácidos carboxílicos. La oxidación de un alcohol se consigue cuando el número de enlaces C-O aumenta en el átomo de carbono del carbinol (C-OH).

La oxidación de un alcohol primario conduce a un aldehído. Sin embargo, a diferencia de las cetonas, los aldehídos se pueden continuar oxidando para dar lugar a ácidos carboxílicos. Muchos agentes oxidantes no son quimioselectivos porque no permiten parar la oxidan en la etapa de aldehído: el alcohol primario se oxida a aldehído y estos a su vez se oxida a ácido carboxílico.
Los alcoholes secundarios se oxidan para dar cetonas. Uno de los oxidantes más empleados para efectuar esta conversión es el ácido crómico.


DESARROLLO


Material

1 gradilla para tubos de ensaye
6 tubos de ensaye de 13x100 mm.
1soporte universal completo
1 vaso de precipitados de 100ml.
1 pinza para tubo de ensaye
8 pipetas de 5.0 ml
2 pipetas de 2.0 ml

Reactivos

Reactivo de Fehling A y B
Solución de glucosa al 1%
Solución de sacarosa al 1%
Solución de maltosa al 1%
Solución de lactosa al 1%
Formaldehído
Acetona
Solución de Dicromato de Potasio al 3%
Acido Sulfúrico concentrado


Método

oxidación de un aldehído y una cetona con dicromato de potasio

En dos tubos de ensaye marcados como A y B, hacer el siguiente experimento:

a) En el tubo A colocar 1ml de formaldehído y en el B 1ml de acetona, agregar a ambos tubos 1ml de dicromato de potasio y 2 gotas de acido sulfúrico.
b) Anotar las observaciones hechas y las reacciones que se llevan a cabo en ambos tubos.

En el tubo A el formaldehido se torna de color azul oscuro al agregarle las dos gotas de acido sulfúrico, mientras que el tubo B de acetona no tiene reacciones bajo la misma condición.

c) En el tubo A ¿Cuál es el agente oxidante y cual es el reductor?
El agente oxidante es el acido sulfúrico y el agente reductor es el formaldehido

d) En el tubo B ¿hubo reacción? ¿Por qué?

No se presenta reacción ya que la cetona es un alcohol terciario y estos se caracterizan por ser resistentes a la oxidación.




Oxidación de un aldehído (glucosa), con el reactivo de fehling:

a) Marcar cuatro tubos de ensayo con las letras A, B, C, y D respectivamente.
b) En el tubo de ensaye marcado como A, colocar 2ml de solución de glucosa
c) En el tubo de ensaye marcado como B, colocar 2ml de solución de sacarosa
d) En el tubo de ensaye marcado como C, colocar 2ml de solución de maltosa
e) En el tubo de ensaye marcado como D, colocar 2ml de solución de lactosa
f) Agregar a cada tubo, 1 ml de reactivo de Fehling A y 1ml de Fehling B
g) Calentar los cuatro tubos a baño María de 5 a 10 minutos.
h) Hacer observaciones, comparando las reacciones en los cuatro tubo
el tubo A se torno color café oscuro, el B no cambio su color azul, el C tomo una coloración café rojiso o ladrillo y el D se volvió café normal.
Mientras las soluciones(A, C y D) estaban en baño María su composición era homogénea pero al cabo de unos cuantos minutos la mezcla se sedimenta y se forma un precipitado de color rojo.

i) ¿Cuál es el agente oxidante y cual es el reductor en este caso?

En el tubo A, C y D el agente oxidante es el reactivo de Fehling y por tanto el reductor son las azucares correspondientes; glucosa, maltosa y lactosa.

j) ¿hubo reacción en el tubo B? ¿Por qué?

No hay reacción ya que la sacarosa (disacárido de glucosa y fructosa) no tiene ningún enlace C (carbono) libre con el que se lleva acabo la reacción de oxidación.




Conclusiones

La oxidación de un alcohol primario produce un aldehído, pero realmente su producto final es el acido carboxílico.
Los alcoholes primarios se oxidan dos veces los secundarios una y por lo regular los terciarios no se oxidan.
La oxidación de un alcohol secundario me va a producir una cetona que en un alcohol terciario.

Todos los disacáridos son azucares reductores a excepción de la sacarosa que por su compuesto pentosa (fructosa) no tiene C libres.

Todas las azucares reductoras (a excepción de lo ya aclarado) reaccionan con el reactivo de Fehling por lo que este puede ser utilizado en pruebas que busquen precisamente a estas.



Bibliografía

http://www.quimicaorganica.net/
http://www.wikipedia.org/
http://www.ciencia.net/
http://www.arraquis.es/rfluengo/glucidos.html